Wisconsin Crystal Growing concurso, cristal en crecimiento.

Wisconsin Crystal Growing concurso, cristal en crecimiento.

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El Laboratorio de Estructura Molecular de la Universidad de Wisconsin-Madison Departamento de Química presenta la 3ª creciente competencia de Wisconsin cristal.

¿Cuando? 1 marzo a 30 abril, 2016.

¿Quién puede participar? Habrá dos concursos. Uno de los estudiantes de la escuela secundaria de Wisconsin y el otro para los estudiantes de la escuela secundaria de Wisconsin. Las reglas son las mismas para ambas categorías. Los premios son los mismos – un juego para los estudiantes de la escuela secundaria y otra para los estudiantes de secundaria. No hay cuota de entrada, se trata de un concurso libre.

Esta es una competición científica emocionante, así como una diversión, la experiencia práctica. Todos los participantes están invitados a la entrega de premios que tendrá lugar en el Departamento de Química de la Universidad de Washington el 20 de mayo de 2016.

Las instrucciones sobre cómo hacer crecer los cristales se proporcionan en este sitio. El objetivo es creciendo el más grande y más alta calidad de cristal único. El concurso se describe en el Manual.

¿Quién puede participar?

concurso de la escuela secundaria: Los estudiantes de Wisconsin de secundaria y educados en casa juventudes de 14-18 años de edad.

concurso de la escuela media: los estudiantes de la escuela secundaria de Wisconsin o educados en casa juventudes 11-13 años de edad.

Las personas o equipos de hasta tres estudiantes. No hay límite en el número de equipos por escuela.

profesores altos y medios de la ciencia escolar.

Los entires se clasifican en seis divisiones diferentes como se describe a continuación. Cada división será juzgado por separado.

División 1: Wisconsin estudiantes de la escuela secundaria.

División 2: Wisconsin estudiantes educados en casa edades 11-13.

División 3: los profesores de ciencias de la escuela media. cristales profesor de escuela secundaria son juzgados por sólo calidad general, por separado de los estudiantes’ cristales.

División 4: estudiantes de la escuela secundaria de Wisconsin.

División 5: Wisconsin estudiantes educados en casa de 14-18.

División 6: los profesores de ciencias de la escuela secundaria. cristales profesor de secundaria son juzgados por sólo calidad general, por separado de los estudiantes’ cristales.

Precio de la entrada: no hay cuota de entrada, se trata de un concurso libre.

Cómo inscribirse para el concurso

2. Rellene el formulario oficial de inscripción para informar a los organizadores que va a participar. No hay cuota de entrada, se trata de un concurso libre.

3. Haga crecer cristales. El procedimiento y el concurso se describen en el Manual. Obtener el material de cristalización como se describe en la siguiente pestaña.

4. Rellene el formulario oficial de arte de cristal / Presentación y enviarlo por correo junto con sus cristales y / u obras de arte a la siguiente dirección.

Todas las peticiones, preguntas, y los cristales deben ser enviadas a

Ilia A. Guzei, Ph.D.
2124 Departamento de Química
Universidad de Wisconsin-Madison
1101 University Ave
Madison, WI 53706, EE.UU.
Teléfono: 608-263-4694
iguzei@chem.wisc.edu (línea de asunto: Wisconsin Crystal creciente competencia).

¿Cuál es la cristalización del material y la forma de conseguirlo?

Muchas escuelas ya cuentan con un suministro suficiente de este producto químico barato – pregunte a su profesor.

Sulfato de cobre (II) se puede comprar de Flinn Scientific. Muchas ferreterías tienen sulfato de cobre como un pesticida común. La solubilidad en agua de sulfato de cobre aparece en esta tabla.

Para el 2016 Escuela intermedia la competencia del material de cristal en crecimiento es el potasio dodecahidrato sulfato de aluminio, Kal (SO4 )2 .12H2 O (alum). Se elige este material, ya que produce grandes cristales incoloros hermosas, que no son ni demasiado fácil ni demasiado difícil de cultivar.

Muchas escuelas ya cuentan con un suministro suficiente de este producto químico barato – pregunte a su profesor.

sulfato de aluminio y potasio se puede comprar de Flinn Scientific. A0180 artículo. Muchas tiendas de comestibles llevan alumbre como especia. La solubilidad en agua de alumbre es 38,6 g / 100 ml a 50 ° C y 14,0 g / 100 ml a 20 C.

¿Qué es un cristal?

Un cristal es un sólido que se compone de varios átomos, iones o moléculas dispuestas en un patrón de repetición tridimensional uniforme. Esto resulta en el material que tiene una forma y un color específico, y que tiene otras propiedades características. Diamond (utilizado en joyería y herramientas de corte) es un ejemplo de un cristal. Está hecho de carbono puro. La sal y el azúcar son también ejemplos de cristales.

¿Cómo hacer crecer cristales

REGLA 1: La cantidad máxima de material de partida que puede ser utilizado para cada cristal dado está limitada a 100 g.
REGLA 2: para que todos los estudiantes tienen el mismo tiempo de preparación, la producción de vidrio debe concluir dentro de cinco semanas después de la recepción del material de partida.

Primera Etapa: Cultivar una semilla de cristal

La idea es hacer crecer un cristal único, no un montón de cristales. Primero tendrá que crezca un pequeño cristal perfecto que se convertirá en su cristal de siembra, en torno al cual se le adelante crecer un cristal grande. Por tanto, es esencial para evitar el crecimiento excesivamente rápido, lo que fomenta la formación de múltiples cristales en lugar de un solo cristal.

  1. Sustancia que se cristalizó
  2. Agua destilada o desmineralizada
  3. Un plato poco profundo (por ejemplo Petri)
  4. Placa de calentamiento o estufa
  5. línea de pesca (1 a 2 kg de fuerza)
  6. Una varilla de madera pequeña (por ejemplo palito de paleta)
  7. Una lupa (opcional)

Cosas que debes saber

  1. La cantidad de sustancia que tiene que trabajar, que se puede determinar pesando en una balanza.
  2. La solubilidad de la sustancia en agua a temperatura ambiente, que se puede obtener a partir de un libro de referencia de la química.
  3. También sería útil conocer la solubilidad de la sustancia a temperaturas elevadas. que es información que también puede estar disponible en un libro de referencia tales como Handbook of Chemistry and Physics, 45ª Ed (1964-5).
  1. Calentar unos 50 ml (1/4 taza) de agua en un recipiente de vidrio.
  2. Disolver una cantidad de la sustancia para producir una solución saturada a la temperatura elevada.
  3. Se vierte la solución caliente en un plato poco profundo.
  4. Deje que la solución se enfríe a temperatura ambiente.
  5. Después de un día más o menos, los cristales pequeños deben comenzar a formar.
  6. Eliminar algunos de los cristales.
  7. Con una lupa seleccione un hermoso y transparente de cristal pequeño. Esta será su cristal de siembra.
  8. Atar el cristal semilla con la línea de pesca mediante el uso de un nudo simple.
  9. Suspender el cristal semilla en una poco profunda (1 a 2 mm de profundidad) pequeño volumen (alrededor de 1 a 2 ml) solución saturada (por ejemplo, en una cubierta o una placa de Petri) durante algún tiempo (1 a 2 días).
  10. Consulte con la lupa que el cristal de plántulas está bien fijado a la línea por su crecimiento inicial. Este paso es muy importante porque se puede perder varios días de crecimiento si la ‘comenzando el crecimiento’ no es regular o no a lo largo de la estructura del cristal de las plántulas. Vale la pena comprobar adecuadamente antes de continuar con el crecimiento de los cristales regular.

Segunda Etapa: producirán un gran, Crystal Individual

Ahora ya está listo para proceder con la preparación de un gran cristal único. Una vez que domine este paso, usted puede estar interesado en tratar de hacer crecer cristales únicos en presencia de una presentación ‘impurezas" que pueden dar diferentes colores o formas cristalinas. En la recristalización, uno trata de preparar una solución que está sobresaturada con respecto al soluto (el material que desea cristalizar).

Hay varias formas de hacer esto. Una de ellas es para calentar el disolvente, disolver la mayor cantidad de soluto que se puede (dice que es una "saturado" solución a esa temperatura), y luego dejar que se enfríe. En este punto, todo el soluto permanece en solución, que ahora contiene más soluto a esa temperatura de lo normal (y se dice que es "sobresaturada"). Esta situación es algo inestable. Si ahora suspende un material sólido en la solución, la "extra" soluto tenderá a separarse de la solución y creciendo en todo el sólido. Las partículas de polvo pueden causar que esto ocurra. Sin embargo, este crecimiento será incontrolada y debe evitarse (por lo tanto el vaso recristalización debe cubrirse). Para conseguir el crecimiento, una controlada "cristal semilla", Preparado a partir del soluto debe ser suspendido en la solución. El método sobresaturación funciona cuando el soluto es más soluble en el disolvente caliente que en frío. Este suele ser el caso, pero hay excepciones. Por ejemplo, la solubilidad de la sal de mesa (cloruro de sodio) es aproximadamente la misma si el agua está caliente o frío. La velocidad a la que la cristalización se produce afectará a la calidad de cristal. La una solución más sobresaturada es, el crecimiento más rápido puede ser. Por lo general, los mejores cristales son los que crecen lentamente.

Por lo tanto, si el disolvente calentada hasta cerca del punto de ebullición para obtener una solución altamente sobresaturada de volver a enfriar a temperatura ambiente, los cristales pueden comenzar a formar antes de que la solución se había enfriado por completo. Aquí es donde el "art" de la ciencia entra en juego. Uno tiene que experimentar un poco para conseguir las condiciones adecuadas. Una segunda manera de conseguir la sobresaturación es comenzar con una solución saturada y dejar que el disolvente se evapore. Este será un proceso más lento.

Lo anterior se aplicará a la mayoría de las situaciones. Es necesario para que coincida con el disolvente adecuado con un soluto dado.

  1. Sustancia que se cristalizó
  2. Un cristal de siembra de la sustancia a cristalizar en una línea de pesca
  3. Agua destilada o desmineralizada
  4. Una varilla de madera pequeña o palito de paleta
  5. Termómetro
  6. Equilibrar
  7. recipiente de plástico o de vidrio
  8. placa de calentamiento
  9. Cubilete de volumen de 2 a 4 litros
  10. baño con termostato (opcional)
  11. motor de la revolución lenta (de 1 a 4 rotaciones por día) (opcional)

Cosas que debes saber

  1. La cantidad de sustancia que tiene que trabajar, que se puede determinar pesando en una balanza
  2. La solubilidad de la sustancia en agua a temperatura ambiente, que se puede obtener a partir de un libro de referencia de la química
  3. También sería útil conocer la solubilidad de la sustancia a temperaturas elevadas, que es información que también puede estar disponible en un libro de referencia.

Cómo preparar una solución sobresaturada

  1. Coloque aproximadamente el doble de la cantidad de sustancia que normalmente se disuelven en un cierto volumen de agua a temperatura ambiente en que el volumen de agua. (Por ejemplo, si 30 g (aproximadamente 1 onzas) del X se disuelve en 100 g (ml) de agua a temperatura ambiente, colocar 60 g de X en 100 ml de agua.) Ajuste las proporciones, dependiendo de la cantidad de material que tiene. Utilice recipientes de vidrio limpios.
  2. Se agita la mezcla hasta que parece que no más voy a entrar en solución.
  3. Continuar agitando la mezcla mientras se calienta suavemente la solución.
  4. Una vez que toda la sustancia ha pasado a la disolución, retire el recipiente del calor.
  5. Deje que la solución se enfríe a temperatura ambiente.
  6. Ahora tiene una solución sobresaturada.
  1. Seleccione un volumen apropiado de agua.
  2. Calentar el agua a alrededor de 15-s20 grados por encima de la temperatura ambiente.
  3. Añadir un poco de su sustancia al agua caliente y se agita la mezcla para disolver completamente.
  4. Continuar agregando sustancias y agitar hasta que haya un poco de material que ganó’t se disuelven.
  5. Calentar la mezcla de un poco más hasta que el material restante pasa a la solución.
  6. Una vez que toda la sustancia ha pasado a la disolución, retire el recipiente del calor.
  7. Deje que la solución se enfríe a temperatura ambiente.
  8. Ahora tiene una solución sobresaturada.

Ahora puede hacer crecer su cristal maravilloso!

También, para el cristal de siembra a crecer, es absolutamente necesario que la solución no sea insaturado a la temperatura del experimento (por lo general la temperatura ambiente).

  1. suspender cuidadosamente su cristal de siembra del palo en la disolución sobresaturada, teniendo cuidado de no dejar que el cristal toque el fondo del recipiente.
  2. Cubrir el recipiente en el que el cristal está creciendo. Esto es para:
    • evitar que entre polvo y
    • reducir las fluctuaciones de temperatura.
    • Esto se puede hacer con una envoltura de plástico o papel de aluminio. Si desea permitir que el disolvente (normalmente agua) se evapore (vea el paso # 4b abajo), a continuación, utilizar papel poroso (por ejemplo, papel de filtro o filtro de café).

    • Observar el crecimiento de los cristales. Dependiendo de la sustancia, el grado de sobresaturación y la temperatura, esto puede tardar varios días antes de que el crecimiento se ralentiza y se detiene. Un par de cosas diferentes puede ocurrir en esta etapa. Las preguntas y respuestas a continuación pueden ayudarle.
      • ¿Por qué se detiene la cristal en crecimiento?
        Un cristal sólo crecerá cuando la solución circundante está sobresaturada con soluto. Cuando la solución es exactamente saturado, no más material se deposita sobre el cristal. (Esto puede no ser del todo cierto. Algunos pueden ser depositados, sin embargo, una cantidad igual dejará la superficie del cristal para volver a la solución. A esto le llamamos una condición de equilibrio.)
      • ¿Por qué reducir mi cristal / desaparecer?
        Si el cristal se redujo o desapareció, fue porque la solución circundante se convirtió insaturado y el material de cristal volvió a entrar en solución. La insaturación se puede producir cuando la temperatura de un aumento de solución saturada, incluso por sólo unos pocos grados, dependiendo del soluto. (Esta es la razón por control de la temperatura es tan importante.)
      • ¿Cómo me reinicia el crecimiento de cristales?
        Paso 4 a continuación le dará los detalles.
      • Resupersaturate la solución. Esto puede ser necesario hacer sobre una base diaria, especialmente cuando el cristal se hace más grande. Pero en primer lugar, retire el cristal.
        a) Una forma de resupersaturate la solución es reducir la cantidad de disolvente. Esto puede realizarse por calentamiento de la solución durante un tiempo y luego enfriarlo a la temperatura original. b) Como alternativa, puede dejar que se evapore el disolvente de la solución; esto puede ser un proceso lento, pero tiene la ventaja de obtener un cristal de mejor calidad. c) También se puede saturar la solución por el calentamiento de un tanto, a continuación, adición y disolución más soluto y, finalmente, enfriándolo.
      • Cada vez que la solución se satura, es una buena idea ‘limpiar’ la superficie monocristal, por
        • asegurándose de que el cristal está seco.
        • No tocar el cristal con los dedos (mantenga solamente por la línea de suspensión si es posible).
        • la eliminación de cualquier ‘golpes’ en la superficie debido a un crecimiento adicional.
        • la eliminación de cualquiera de los cristales pequeños de la línea.
        • Es un buen hábito de lavarse las manos después de cada manipulación.

        • Resuspender el cristal de nuevo en la solución sobresaturada recién.
        • Repita los pasos 4-6 según sea necesario.
        • Para conseguir una mejor simetría y tamaño, gire lentamente el monocristal de crecimiento (de 1 a 4 rotaciones por día). Un motor eléctrico con 1 a 4 rotaciones diarias podría ser difícil de encontrar (considerar uno de una humedad viejo tambor-registro u otro aparato). Esta opción resulta útil sólo cuando un monocristal pone bastante grande.

        La seguridad

        La Hoja de sulfato cúprico de datos de seguridad está disponible en el sitio web Flinn Scientific o Sigma Aldrich.

        El potasio sulfato de aluminio dodecahidrato es relativamente seguro, pero las precauciones normales de seguridad debe ser ejercido. Se recomienda utilizar guantes y gafas protectoras.

        La hoja de datos de seguridad Alum está disponible en el sitio web de la Ciencia o Sigma Aldrich Flinn.

        2016 participantes

        A partir del 21 de marzo de 2016. Hay

        610 participantes de 272 equipos. Hay 63 de una sola persona, de 64 años de dos personas, y 145 equipos de tres personas.

        1. Berlín High School, Berlín.
        2. Hartford Union High School, de Hartford.
        3. MG21 Charter School Artes Liberales, Monona.
        4. Prairie Phoenix Academy, Sun Prairie.
        5. New Berlin Eisenhower Middle / High School, New Berlin.
        6. Escuela de Phelps, Phelps.
        7. Alta Escuela, Burlington.
        8. Waupaca High School, Waupaca.
        9. Plymouth High School, de Plymouth.
        10. Escuela Secundaria Arcadia, de Arcadia.
        11. Montello High School, Montello.
        12. Salida de la escuela de Evansville, de Evansville.
        13. Academia Fe aprendizaje (educación en casa), de Kenosha.
        14. Jerome I. Escuela Superior del caso, de Racine.
        15. Westosha Central High School, de Salem.
        16. educados en el hogar, Madison.
        17. James Madison Memorial High School, Madison.
        18. Edgewood del Sagrado Corazón, Madison.
        19. Escuela secundaria de la cala del glaciar, Cross Plains.
        20. Oshkosh North High School, de Oshkosh.
        21. Blair-Taylor High School, Blair.
        22. Reedsville High School, Reedsville.
        Escuela de Juda 23., Juda.

        1. Berlín Middle School, Berllin.
        2. Escuelas Memorial Whitehall, Whitehall.
        3. La fe Academia de Aprendizaje (escuela en casa), de Kenosha.
        4. Inmaculada Colegio Corazón de María, Monona.
        5. Escuela Media Waunakee, Waunakee.
        6. Escuela Leonardo da Vinci para estudiantes dotados, de Green Bay.
        7. Escuela Secundaria Horace Mann, Neenah.
        8. Escuela Media Shattuck, Neenah.
        9. Escuela Católica St. Joseph, de Stratford.
        10. Escuela Media Long John, de Grafton.
        Escuela Media 11. Blair-Taylor, Blair.
        12. Central Middle School, de Hartford.

        2015 participantes

        Las siguientes 26 escuelas (

        1A. Frederic High School, Frederic, WI.
        2B. Beaver Dam High School, Beaver Dam, WI.

        75 estudiantes.
        3C. Cuerno de alce de la zona High School, cuerno de alce, WI.
        4D. Ashwaubenon High School, Green Bay, WI.

        11 estudiantes.
        5E. JI. Escuela de Alto caso. Racine, WI.

        170 estudiantes.
        6F. Westosha central de la escuela de alta. Twin Lakes, WI.

        25 alumnos.
        7G. Escuela de alta Berlín. Berlín, WI. Varios equipos.
        8H. Hartford Union High School. Hartford, WI.

        100 estudiantes.
        9I. FJ Escuela de Alta Turner. Beloit, Wisconsin.
        10J. Escuela de alta Montello. Montello, WI.

        25 alumnos.
        11K. Waupaca High School, Waupaca, WI. 4 estudiantes.
        12L. DC Everest Senior High. Weston WI. 1 estudiante.
        13M. Oshkosh Escuela de Alto Norte. Oshkosh, Wisconsin. 2 estudiantes.
        14N. James Madison Memorial High School, Madison, WI. 1 estudiante.
        15O. East Troy High School, East Troy, Wisconsin. 1 estudiante.
        16P. Milton High School, Milton, WI. 2 estudiantes.
        17Q. Menomonee Falls High School, Menomonee Falls, WI.
        18R. Unión Grove High School, Union Grove, WI.
        19S. James Madison Memorial High School, Madison, WI. 4 estudiantes.
        20T. Waterford Union High School. Waterford, WI.

        20 alumnos.
        21U. Escuela de alta Edgerton. Edgerton, WI.
        22V. Verona alta escuela del área. Verona, WI.

        4 estudiantes.
        23W. Cedarburg High School, Cedarburg, WI.

        10 alumnos.
        24X. Escuela de alta Blair-Taylor. Blair, WI.

        25 alumnos.
        25Y. Fond du Lac High School, Fond du Lac, Wisconsin. 2 estudiantes.

        Los participantes internacionales:
        +1. Liceo №1575, Moscú, Rusia. 40 estudiantes.

        Haga clic en el mapa para explorarlo.

        2014 participantes

        1. Montello Secundaria /.
        2. Escuela de alta Nekoosa.
        3. Escuela de Alta Flambeau. Tony.
        4. Westosha central de la escuela de alta. Salem.
        5. Escuela de Alta D.C.Everest. Weston.
        6. Escuela de Alta Omro.
        7. Escuela de Alta Laona.
        8. Weyauwega-Fremont High School, Weyauwega.
        9. Escuela de Alta Blair-Taylor. Blair.
        10. Waterford Union High School.
        11. Escuela de Alta Berlín.
        12. Escuela de Alta Middleton.
        13. Escuela de Alta Hortonville.
        14. Escuela de Alta Marshall.
        15. Escuela de Alta Clinton.
        16. Oshkosh Escuela de Alto Norte.
        17. Fort Atkinson de secundaria.
        18. Escuela de Alta Ashwaubenon.
        19. Escuela de Alta McFarland.
        20. Escuela de Alta Edgerton.
        21. Caso de la alta escuela, de Racine.
        22. puerto de la bahía de secundaria, de Green Bay.
        23. Hartford Union High School.
        24. FJ Escuela de Alta Turner.
        25. Sun Prairie School alta.
        26. Seymour Escuela de la Comunidad alta.
        27. Escuela Superior del Área de Verona.
        28. Madison West High School.

        ¿Cómo se juzgan los Cristales?

        Cada escuela se anima a presentar un cristal de mejor calidad y una para el mejor en general. Se reconoce que varios cristales de una escuela pueden ser de calidad general más o menos equivalente. Si este es el caso, cada escuela puede presentar varios cristales.

        Uno de cristal único será juzgado sólo sobre la base de la calidad como se indica a continuación. El otro cristal único será juzgado sobre la base de la combinación de factores de masas y de calidad como se indica a continuación.

        1. El cristal se pesa, y la masa Mo grabado. El cristal debe ser como mínimo de 0,5 g para tener derecho a juzgar.

        2. La calidad del cristal se juzga en una escala de 1 a 10, donde 10 representa un cristal perfecto.

        Los siguientes factores serán considerados en la calidad juzgar:

        • partido / desajuste con el tipo de cristal (de un total de 2)
        • presencia / ausencia de oclusiones (de un total de 2)
        • bordes intactos / rotos (de 2)
        • así formadas caras / mal formados (de 2)
        • la claridad / turbidez (de un total de 2)

        Total observada Q de calidado = X, xx (sobre 10)

        3. La puntuación total se determina entonces de la siguiente manera:
        Puntuación Total = [log (Mo +1)] x Qo

        Se elige el logaritmo de la masa de modo que los cristales de gran calidad pobre don’t barrer con cristales más pequeños de buena calidad. El valor 1 se añade a la masa de modo que los cristales de un peso inferior a 1 g obtienen una puntuación positiva.

        Un cristal de rendimiento ciento 100 por hecha de 100 g (Mt ) Que ha marcado 10 en perfecta calidad (Qt ) Obtendría un máximo teórico de:
        [Log (100 + 1)] x 10 = 20,01

        La puntuación real se expresa como un porcentaje del máximo. El cristal con la más alta puntuación total es la ganadora de cristal.
        100 x lt; [log (Mo +1)] x Qo gt; / lt; [log (Mt +1)] x Qt gt; Puntuación total =%

        Por ejemplo, el mejor cristal general en el concurso de 2001 con 150 g de material de partida pesaba 46,53 g y tenía una calidad de 8,65. El puntaje general era:
        100 x lt; [log (46,53 + 1)] x 8.65gt; / lt; [log (150 + 1)] x 10GT; = 66,6%

        Esta puntuación es casi una puntuación absoluta que podría ser utilizado para juzgar diferentes tipos de cristales crecidos a partir de diferentes cantidades de material de partida.

        2016 cristal en crecimiento Resultados del concurso (secundaria y preparatoria)

        Las escuelas medias (edades 11-13)

        Mejor cristal general:
        1er premio. Kaatz Bretaña, Brielle Behnke, Enrique Botello, MS Berlín, Berlín
        2º premio. Nikki Messick, Shattuck MS, Neenah
        3er premio. Abbi Jacobson, Reese Gilbertson, Sami Huff, Escuelas Memorial Whitehall, Whitehall

        Mejor calidad del cristal:
        Kameron Hughes, John Long MS, Grafton

        Mejor cristal del profesor:
        Lisa Bowler, John Long MS, Grafton

        Concurso inspirado en el arte:
        1er premio. Mia Egan-Alvarado, MS central, Hartford
        2º premio. Nikki Messick, Shattuck MS, Neenah
        3er premio. Miranda Schneider, St. Joseph Catholic School, Stratford

        Escuela secundaria (edades 14-18)

        Mejor cristal general:
        1er premio. Kevin Kollmann, Fond du Lac SA, Fond du Lac
        2º premio. Brandon Rakestraw, Mateo Amundson, Blair Taylor-SA, Blair
        3er premio. Youhe Gao, Barbara Hanna, Yunyao Zhu, Edgewood SA del Sagrado Corazón, Madison

        Mejor calidad del cristal:
        Allison Kaelin, Oshkosh SA, Oshkosh

        El valor más alto de cristal de estética:
        Olivia Burkholz, Andrea O’Bryon, Kylee Anderson, Hartford Unión SA, Hartford

        Mejor cristal del profesor:
        Jim Prosser, Fond du Lac SA, Fond du Lac

        Concurso inspirado en el arte:
        1er premio. Aliyah Juan, Educados en el hogar, Kenosha
        2º premio. Skylar Rodenbeck, Trenton Miller, Matthew Jones, Shawano SA, shawano

        Conoce a los jueces

        Un panel de 11 jueces, químicos, cristalógrafos, conservadores de museos y selecciona a los ganadores en todas las categorías.

        Ganar cristales a partir de 2016

        premios Wisconsin

        Hay dos tipos de premios idénticos – uno para el medio estudiantes de la escuela y otro para el alto estudiantes de la escuela.

        Los cristales serán juzgados en tres categorías:

        1. En general, el mejor cristal – 1er premio ($ 200), 2º premio ($ 100), 3er premio ($ 50)
        2. Mejor calidad de cristal – 1er premio ($ 200)
        3. El mejor profesor’s Crystal – 1er premio ($ 100)

        Una categoría independiente con sus propios premios es de arte de cristal de inspiración (más detalles en el "juzgar el arte de cristal" pestaña) – 1er premio ($ 100), 2º premio ($ 50) y 3º premio ($ 50).

        Los cristales serán juzgados en tres categorías:

        1. En general, el mejor cristal – 1er premio ($ 200), 2º premio ($ 100), 3er premio ($ 50)
        2. Mejor calidad de cristal – 1er premio ($ 200)
        3. El mejor profesor’s Crystal – 1er premio ($ 100)

        Una categoría independiente con sus propios premios es de arte de cristal de inspiración (más detalles en el "juzgar el arte de cristal" pestaña) – 1er premio ($ 100), 2º premio ($ 50) y 3º premio ($ 50).

        Lo siguiente se aplica a todos los participantes :

        Los estudiantes van a ganar premios en efectivo y recibirán libros y certificados individuales como premios personales.

        Todos los participantes serán invitados a una recepción en la Universidad de Wisconsin-Madison y de recibir premios el 20 de mayo de 2016.

        Además, los mejores cristales formarán parte de una exposición permanente en el Laboratorio de Estructura Molecular de la Universidad de Wisconsin-Madison.

        Ceremonia de premiación

        El día grande es el 20 de mayo de 2016. Habrá recorridos por el campus de Museo de Geología y Universidad de Wisconsin-Madison.
        Todas las actividades (con un mapa, lugares, y las instrucciones de conducción) se describen en este archivo.

        Los resultados del 3er Concurso Cultivo de cristal en todo el estado entre los estudiantes de secundaria y preparatoria serán anunciados en la ceremonia.

        1. Introducción
        El Dr. Ilia Guzei, Director de Cristalografía.

        2. La recepción y el Departamento de Información general
        Prof. Robert J. McMahon, Helfaer Profesor y Presidente

        3. educación universitaria en la Universidad de Wisconsin-Madison Departamento de Química
        Prof. John Moore, el profesor de Química W.T. Lippincott

        4. Crecimiento de cristales con solución sobresaturada de acetato de sodio
        Lucas Oxtoby, SPICE (alumnos participantes en Chemical Education)

        6. Las presentaciones de los premios
        El Dr. Ilia Guzei

        8. Edificio de Química (excursiones

        Para conocer la ubicación del departamento y aparcamiento en las inmediaciones ver el mapa del campus.

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